Урок 27.05.2020

Вариант 1: Фотеева, Антропов, Колчина, Хохлов.

Остальные пишут вариант 2

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

Цель: Проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по неорганической химии.

Контрольная работа – комбинированная, т.е. состоит из трех частей.

Часть 1 - составляют тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

Часть 2 – задание с выбором нескольких вариантов ответа и на соответствие.

Часть 3 – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают написание уравнений химических реакций, расчеты по химическим уравнениям между растворами с определенной массовой долей вещества.

Обработка результатов контрольных работ.

Часть 1 – по 2 балла, всего 16 баллов

Часть 2 – по 2 балла, при неполном ответе 1 балл; всего – 6 балла

Часть 3 – С1 - 6 баллов, С2 – 5 баллов

Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки

33-30 баллов (100% - 90%) – «5»

29-21 баллов (89% - 62%) – «4»

20-12 баллов (60% - 36%) – «3»

11 – 0 баллов (35% - 0) – «2»

9 класс Итоговая контрольная работа

Вариант 1

Часть 1 Задания с выбором ответа

A1 Заряд ядра атома равен числу

1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое

3) нейтронов 4) энергетических уровней

A2 Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

1) NaCl 2) H2S 3) H2 4) CaCl2

A3 К оснóвным оксидам относится

1) оксид магния 2) оксид хлора

3) оксид алюминия 4) оксид фосфора

A4 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и соляной кислотой равна

1) 13 2) 11 3) 12 4) 10

A5Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) CuSO4 и O2 2) S и Na2SiO3

3) MgCl2 и H2O 4) Na2SO4 и Hg(NO3)2

A6 С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид меди (II) и гидроксид натрия

2) оксид углерода (IV) и соляная кислота

3) сероводород и серебро

4) кремниевая кислота и водород

A7 В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь 2) вода 3) нитрат меди (II) 4) оксид меди (II)

A8 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Воспламенившийся бензин тушат водой.

Б. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Часть 2 Ответами к заданиям В1–В2 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

В1 В ряду химических элементов Si – P – S

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

В2 Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.

1) C + 2H2 = CH4

2) 2С + O2 = 2CO

3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C

4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

5) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2

В задании В3 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В3 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Часть 3. Задания с развернутым ответом

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuО

С2 К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

9 класс

Итоговая контрольная работа

Вариант 2

Часть 1 Задания с выбором ответа

A1 Число электронов в атоме равно числу

1) протонов

2) электронов во внешнем электронном слое

3) нейтронов

4) энергетических уровней

A2 Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

1) NaCl 2) H2S 3) H2 4) CaCl2

A3 К кислотным оксидам относится

1) оксид магния 2) оксид натрия

3) оксид алюминия 4) оксид фосфора

A4 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между железом и хлором равна

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

A5 Алюминий вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) CuSO4 и O2 2) S и Na2SiO3

3) MgCl2 и H2O 4) Na2SO4 и Hg(NO3)2

A6 С раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ:

1) оксид цинка и гидроксид натрия

2) оксид магния и соляная кислота

3) сероводород и оксид фосфора (V)

4) кремниевая кислота и водород

A7 В реакцию с разбавленной азотной кислотой вступает

1) медь 2) вода 3) нитрат меди (II) 4) оксид серы (IV)

A10 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

A. При ожоге растворами щелочей необходимо обработать участок кожи 2 % раствором борной кислоты

Б. Воспламенившийся бензин тушат водой.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверн

Часть 2 Ответами к заданиям В1–В2 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

В1 В ряду химических элементов Al – Mg – Na

1) уменьшается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

В2 Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является восстановителем.

1) C + 2H2 = CH4

2) 2С + O2 = 2CO

3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C

4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

5) 3C + 4Al = Al4C3

В задании В3 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В3 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Часть 3. Задания с развернутым ответом

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO

С2 К 50 г раствора серной кислоты с массовой долей 49% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Урок 23.05.2020
Самостоятельная работа по химии для учащихся 9 класса по теме: «Неорганические соединения».

Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO2 в) BaO г) Al2 О3

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Домашнее задание:

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) Al2 О3

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2→ MgO

б) C → CO2 → Na2CO3 → Na2SO4 → BaSO4

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Урок 20.05.2020

Тема урока: Классификация и номенклатура неорганических веществ

Для элементов, входящих в периодическую систему (ПС) элементов Д.И. Менделеева разрешено использовать следующие групповые названия, отражающие, как правило, общие свойства элементов и простых веществ. Для элементов главных подгрупп в короткопериодном варианте ПС

или 1-2 и 13-18 групп в длиннопериодном (современном) варианте ПС

щелочные металлы (1-ая или IА группа): (H), Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
щелочноземельные (кроме Mg) металлы (2-ая или IIАг руппа): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;
элементы подгруппы бора ( 13-ая или IIIA группа), металлы (корме бора), не имеют специального названия: B, Al, Ga, In,Ti;
элементы подгруппы углерода (14-ая или IVA группа) или кристаллогены: C, Si, Ge, Sn, Pb;
элементы подгруппы азота (15-ая или VА группа), устаревшее название пникогены и его производное – пниктиды: N, P, As, Sb, Bi;
элементы подгруппы кислорода (16 или VIА группа) или халькогены ,
галогены (17-ая или VIIА группа),
благородные или инертные газы (18-ая или VIIIА группа)

- для элементов побочных подгрупп:

лантаноиды (La – Lu),
актиноиды (Ac – Lr) (названия лантаниды и актиниды использовать не рекомендовано);
редкоземельные металлы (3-я или IIIВ группа, кроме актиноидов);
семейство железа (Fe, Co, Ni);
семейство платины или платиновые металлы (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt);
благородные металлы (Au, Ag + платиновые: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt)
переходные элементы (d и f-элементы, то есть все элементы побочных подгрупп).

Простые вещества называют, как правило, так же, как и соответствующие элементы. Свои собственные названия имеют только аллотропные модификации углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерены) и вторая модификация кислорода (озон). При названиях аллотропных модификаций остальных элементов обычно указывают ее краткую физическую характеристику (белый, красный, черный фосфор, кристаллическая и пластическая сера, серое и белое олово и т. д.). Love

Элементы кислород, азот, углерод и сера в соединениях с металлами или с менее электроотрицательными неметаллами могут образовывать анионы не только в характерных для них отрицательных степенях окисления (, но и ионы, в которых степени окисления элемента зависят от количества атомов в "мостиковых" структурах. Степень окисления углерода в органических соединениях определяется специальными способами (см. тему "Определение степени окисления углерода"). Так, например, элемент кислород может образовывать перекисные и надперекисные ионы, в которых атомы кислорода образуют "кислородные мостики" -O-O- или -O-O-O-. Такие анионы имеют собственные названия: - пероксид; О - надпероксид; О - озонид; - азид; С- ацетиленид; - дисульфид; - полисульфид.

Названия некоторых стабильных анионов, состоящих из атомов более чем одного элемента, традиционно также имеют окончания -ид: - гидроксид; - цианид; - цианамид; - амид; - имид; - роданид.

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Общие принципы классификации неорганических веществ представлены на схеме. Исходя из данной классификации, все неорганические вещества могут быть подразделены на простые и сложные.

Определение

Простые вещества состоят из атомов одинаковых элементов и подразделяются на металлы, неметаллы и инертные газы.

Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом.

В свою очередь, на основании общности свойств, сложные неорганические вещества можно условно разделить на четыре основных класса: бинарные соединения, оксиды, гидроксиды,соли.

Классификация и номенклатура бинарных соединений подробно рассмотрена в теме "Бинарные соединения".

КЛАССИФИКАЦИЯ И ОСОБЕННОСТИ СВОЙСТВ ОКСИДОВ

Определение

Оксидами называются бинарные химические соединения, состоящие из элементов металлов или неметаллов и кислорода. Или, другими словами, оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Классификация оксидов основывается на химических свойствах соединений, обусловленных химическим строением (то есть типом образующихся связей и типом кристаллической решетки, строением и электронными характеристиками элементов).

По физическим свойствам оксиды различаются агрегатным состоянием, температурами плавления и кипения, цветом, запахом, растворимостью в воде.

По агрегатному состоянию оксиды бывают:

твердыми (все оксиды металлов, оксид кремния, оксид фосфора),
жидкими (вода ),
газообразными (практически все остальные оксиды неметаллов).

По химическим свойствам оксиды делятся на несолеобразующие и солеобразующие.

Определение

Солеобразующими являются оксиды, способные образовывать гидроксиды при соединении с водой.

Последние, в свою очередь могут проявлять свойства кислот, оснований или обладать амфотерными свойствами. Поэтому солеобразующие оксиды принято разделять на основные, кислотные и амфотерные.

КЛАССИФИКАЦИЯ кислот и оснований

Из начального курса химии вам знакомо следующее определение кислот и оснований:

Определение

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Общая формула кислот: , где Ac - кислотный остаток (acid - англ. кислота), х - число атомов водорода, n - степень окисления кислотного остатка. В кислотах x=n.

Определение

Основания (гидроксиды) - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп (-OH). Общая формула оснований: , где n - степень окисления металла, х - число гидроксильных групп. n=x.

Следует отметить, что и основания и кислоты относятся к классу гидроксидов, так как содержат гидроксогруппы (-ОН). Поэтому кислоты также называют кислотными гидроксидами, а основания - основными гидроксидами.

Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теория кислот и оснований — совокупность фундаментальных физико-химических представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. Кроме привычного определения 8-го класса существуют другие теории:

Теория	Содержание	Примеры
Теория электролиической диссоциации Аррениуса	Кислоты - это вещества, образующие в водном растворе ионы - гидратированные катионы водорода (ионы гидроксония ) и анионы кислотного остатка, или другими словами, это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Основания - сложные вещества-электролиты, диссоциирующие с образованием гидроксид-иона и катиона металла.	основание кислота
Протолитическая теория Бренстеда	Кислоты - это сложные вещества, которые в результате гетеролитического разрыва отдают частицу с положительным зарядом - протон водорода (кислота Бренстэда) Основание — это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном (основание Брёнстеда )	к-та осн. к-та осн.
Теория Льюиса	Кислота - молекула либо ион, имеющее вакантные электронные орбитали, являющееся акцептором электронной пары (кислота Льюиса) Основание — это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с вакантной орбиталью другого химического соединения

Более подробно эта тема изложена в разделе "Современные понятия о строении и свойствах кислот и оснований".

Классификация кислот

проводится по следующим формальным признакам:

1. по основности, то есть количеству атомов водорода: одно- (), двух- () и трехосновные ();

2. по наличию атомов кислорода: кислородсодержащие () и бескислородные (HCL);

3. по силе, то есть степени диссоциации: сильные ( и др.), слабые ( и др.)

4. по устойчивости: устойчивые (); неустойчивые ().

5. по принадлежности к классам химических соединений: неорганические (HBr); органические ();

6. по летучести: летучие (); нелетучие ();

7. по растворимости в воде: растворимые (); нерастворимые ();

Классификация оснований

проводится по следующим формальным признакам::

1. по кислотности (количеству гидроксильных групп): однокислотные (NaOH), двукислотные (), тркхкислотные ()

2. по растворимости: щелочи или растворимые основания (), нерастворимые ()

Физические свойства оснований
щелочи	нерастворимые в воде основания
твердые кристаллические вещества, растворимые в воде. Их растворы мылки на ощупь. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, KOH) гигроскопичны (поглощают из воздуха водяные пары и расплываются).	выпадают из в виде студенистых аморфных осадков, которые со временем кристаллизуются. Часто имеют переменный состав. Гидроксиды многих переходных металлов (железа, меди, никеля) ярко окрашены.

3. по силе (степени диссоциации): сильные (NaOH), слабые ()

Сильные основания	Слабые основания
NaOH гидроксид натрия (едкий натр)	гидроксид магния
KOH гидроксид калия (едкое кали)	гидроксид железа (II)
LiOH гидроксид лития	гидроксид цинка
гидроксид бария	гидроксид железа (III)
гидроксид кальция (гашеная известь)	и т.д. (большинство гидроксидов металлов)
гидроксид аммония

** Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция – сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) считают ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

Определение

Амфотерные гидроксиды - это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований.

Формулу амфотерных гидроксидов можно записать и в виде кислоты и в виде основания, например: гидроксид алюминия можно записать в форме основания как . Если сосчитать общее количество атомов водорода и кислорода, то можно записать: или простейшую формулу - .

Амфотерные оксиды и гидроксиды образуются амфотерными элементами. Запомните! Амфотерные свойства проявляют элементы-металлоиды: Al, Zn, В, Be, Fe(III), Cr (III) и некоторые другие переходные элементы, имеющие различные степени окисления и расположенные на диагонали амфотерности в ПС (см. тему "Периодическая система, как условная запись периодического закона"). Металлы А‑групп, образующие диагональ амфотерности в Периодической системе Be‑Al‑Ge‑Sb‑Po, а также примыкающие к ним металлы (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) не проявляют типично металлических свойств.

Проявление двойственности (амфотерности) свойств, одновременно металлических (основных) и неметаллических, обусловлено характером химической связи.

КЛАССИФИКАЦИЯ И ОСОБЕННОСТИ СВОЙСТВ СОЛЕЙ

Определение солей, также как и определение кислот и оснований имеет несколько вариантов. В школьном курсе 8-ого класса определение солей следующее:

Определение

Соли - это сложные вещества, состоящие из катионов металла (иона аммония) и анионов кислотных остатков. Общая формула солей: , где n, m - степени окисления металла и кислотного остатка, x, y - количество атомов металла и кислотного остатка соответственно. m=x и n=y

Такое определение относится к средним солям, которые образуются в результате реакции нейтрализации между кислотой и основанием, то есть могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды. Поэтому более точное определение средних солей:

Определение

Средние соли - это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания - кислотными остатками.

С точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД):

Соли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) определяет соли, как химические соединения, состоящие из катионов и анионов.

Таким образом классификацию солей можно проводить:

1. по растворимости: растворимые, малорастворимые и нерастворимые (определить к какой группе относится соль можно по таблице растворимости)

2. по степени замещения ионов водорода и гидроксильных групп: средние, кислые, основные, двойные, смешанные. Более подробно тема рассмотрена в разделе "Классификация и номенклатура солей".

В таблице приведены примеры и определения кислых и основных солей.

средние	кислые	основные	двойные
Продукт полного замещения водорода кислоты на металл	Продукт неполного замещения водорода кислоты на металл (известны только для многоосновных кислот)	Продукт неполного замещения гидроксильных групп основания на кислотный остаток (известны только для многокислотных оснований)	Продукт полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты двумя различными металлами
NaSOсульфат натрия CuClхлорид меди(II) ортофосфат кальция	NaHSO гидросульфат натрия CaHPOгидроортофосфат кальция Ca(HPO)дигидроортофосфат кальция	CuOHCl гидроксохлорид меди (II) Ca(PO)(OH) гидроксоортофосфат кальция	карбонат калия-натрия сульфат алюминия-калия

Отдельный большой класс составляют комплексные соли, которые относятся к комплексным соединениям.

Определение

Комплексные соединения или координационные соединения — частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.

Внутренняя сфера комплексного соединения — центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, собственно, комплексная частица.

Внешняя сфера комплексного соединения — остальные частицы, связанные с комплексной частицей ионной или межмолекулярными связями, включая водородные.

Например, рассмотрим строение комплексной соли - гексацианоферрат (III) калия.

Внутренняя сфера образована ионом железа (III), поэтому это - комплексообразователь, имеющий степень окисления +3. Вокруг этого иона скоординировано шесть ионов . Это лиганды, кординационное число равно шести. Общий заряд внутренней сферы равен: (+3)+ (-1)х6=(-3).

Внешняя сфера образована катионами калия . В соответствии с зарядом внутренней сферы, равному (-3), во внешней сфере должно находится 3 иона калия.

Комплексные соли, имеющие внешнюю сферу, в водном растворе полностью диссоциируют на комплексный малодиссоцирующий катион или анион.

Комплексные соединения без внешней сферы в воде нерастворимы (например, карбонилы металлов).

Домашнее задание: написать конспект.

Урок 16.05.2020

Тема урока: обобщение знаний по темам: металлы и неметаллы

Ожидаемые результаты
На нашем уроке мы обобщим знания о неметаллах: особенности строении атомов, свойства простых веществ, свойства соединений неметаллов.

Систематизируем знания о металлах.

1. Перейдите по ссылке и просмотрите видеоматериал к уроку:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2068/main/

Атомы всех этих неметаллов содержат три энергетических уровня и отличаются друг от друга числом электронов на внешнем уровне. Так как у атомов всех перечисленных элементов присутствует пустой дэподуровень, то электроны могут распариваться, следовательно, их максимальная валентность равна номеру группы (в отличие от атомов азота, кислорода и фтора, которые лишены возможности распаривать свои валентные электроны). Для некоторых атомов неметаллов характерно явление аллотропии. Аллотропные модификации углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин и графен. Аллотропныемодификации кремния – кристаллический и аморфный. Аллотропные модификации фосфора – белый и красный. Аллотропные модификации серы – кристаллическая и пластическая. Основная причина различий в физических свойствах аллотропных модификаций – разный тип кристаллической решетки.

В виде простого вещества все неметаллы могут быть как окислителями, так и восстановителями. Как окислители неметаллы реагируют с большинством металлов и водородом (не реагируют с водородом на прямую фосфор и кремний). При этом неметаллы переходят в минимальную степень окисления.

Восстановительные свойства неметаллы главным образом проявляют в реакциях с кислородом и галогенами. При этом в избытке кислорода они, как правило, окисляются в максимальную степень окисления, а при недостатке кислорода – в промежуточную. Некоторые из неметаллов как восстановители могут взаимодействовать с оксидами металлов.

Все изученными нами высшие оксиды неметаллов – кислотные и могут взаимодействовать с водой (кроме оксида кремния), основными и амфорными оксидами и щелочами. Так как большинству из низ соответствуют двух и трехосновные кислоты, то в реакциях с щелочами они могут образовывать несколько солей – кислые и средние.

На анионы кислотных остатков существуют качественные реакции. Используя их, можно обнаруживать данные ионы в водных растворах.

Перейдите по ссылке и пройдите тестирование:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2068/train/#208494

2. Перейдите по ссылке и просмотрите видеоматериал к уроку:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2067/main/

Трудно назвать область жизнедеятельности человека, не связанной с металлами. Применение металлов, как и любых веществ, основано на их свойствах: физических и химических.

Металлическая кристаллическая решетка обусловливает общие свойства металлов. Все металлы обладают характерным металлическим блеском. Это свойство основано на способности отражать световые лучи. Его используют, например, при изготовлении зеркал. Различная электропроводность металлов и их сплавов позволяет использовать их как в качестве проводников электрического тока, так и при изготовлении изделий, в конструкции которых детали для обеспечения повышенного сопротивления, например, резисторов.

С давних времен теплопроводность металлов широко используется человеком: раньше люди использовали утюги на углях, котлы, самовары. Изучение свойств металлов и сплавов позволяет усовершенствовать привычные предметы обихода и создавать новые важные приборы: электроутюги, стиральные машины и пр.

Металлы ковки и пластичны. Металлы характеризуются различными значениями плотности, твердости, температур плавления.

Разнообразие металлов позволяет улучшить их свойства. Это достигается при сплавлении металлов: смешивании металлов в расплавленном состоянии. При охлаждении смесь застывает. Сплав приобретает новые свойства. Возможность получения сплавов расширила области применения металлов и сплавов и улучшила качественные характеристики изделий из сплавов.

Примеры сплавов и их свойств

сплав	состав	свойства	применение
бронза	основные компоненты: Cu, Sn	коррозионная устойчивость, износостойкость, хорошо отливается	машиностроение, художественное литье
дюралюминий	Al, Cu, Mg, Mn	легкость, твердость	машиностроение, самолетостроение
мельхиор	Cu, Ni	коррозионная стойкость, пластичность	столовые приборы, художественные изделия
сталь	Fe, C, Mn, S	прочность, коррозионная стойкость	изготовление инструментов, машиностроение

Перейдите по ссылке и пройдите тестирование:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2067/train/#208568

Урок 13.05.2020

Тема урока: Основные классы неорганических соединений

Цели урока:

- обучения углубить знания об основных классах неорганических соединений: уметь строить названия соединений, их классификацию.

- воспитания: способствовать формированию адекватной самооценки, взаимодействию с другими членами коллектива, воспитание любознательности, активности, самостоятельности.

- развития: содействовать развитию учебно-интеллектуальных умений: анализировать, сравнивать, классифицировать, обобщать, развивать способности: участия в учебном диалоге.

Ход занятия:

1. Вводная часть

подобрать к названиям веществ соответствующие химические формулы.

Оксид алюминия

Угарный газ

Азот

Ртуть

Соляная кислота

Водород

Пропан

Углекислый газ

Кислород

Поваренная соль

Йодоводород

Хлор

Сероводород

Вода

Оксид кальция

Al2O3

HCl

C3H8

CO2

NaCl

Cl2

H2S

H2O

CaO

Задание 3 Назвать соединение

Na2O

NaOH

H2CO3

BaSO4

SO2

KNO3

MgO

H3PO4

Na2S

Li2SO4

HCl

LiOH

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CaO

CO2

Ca(OH)2

Al(OH)3

KОН

H2SO4

Ba(OH)2

Fe(OH)2

CuO

SO2

Zn(OH)2

Mg(OH)2

Al 2O3

HNO3.

Основания

Из предложенного списка веществ выбрать основания и отдельно расположить щелочи и нерастворимые основания

NaOH, HCl, LiOH, Cu(OH)2, H 2SO4, Fe(OH)3, CaO, CO2, Ca(OH)2, Al(OH)3, KОН, H2SO4, Ba(OH)2, Fe(OH)2, CuO, SO2, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Al 2O3, HNO3.

Кислоты

Знаете ли вы? Самой первой кислотой, которую удалось выделить и использовать человечеству, конечно, была уксусная. Да и сам термин «кислота» (от латинского «acid») вероятно произошел от латинского «acetum» - уксус. Нарушение технологии, при производстве вина виноделами древности, приводило к его скисанию и образованию уксуса.

Желудок человека вынужден ежедневно обновлять свою поверхность взамен пострадавшей от желудочного сока, то есть соляной кислоты.

Смесь двух кислот азотной и соляной в пропорции 1 к 3, представляет собой жидкость желтого цвета и обладает уникальной способностью растворять многие благородные металлы (золото, платину), за что получила название «Царской водки». Не многие знают, что важным ингредиентом популярной Кока-колы является ортофосфорная кислота

Дайте определение кислотам. Как классифицируются кислоты?

Знаете ли вы? Соляная кислота допускается к перевозке только в специально приспособленных, гуммированных внутри цистернах, принадлежащих грузоотправителю.

Ингибированная соляная и хлорсульфоновая кислоты перевозятся в специально выделенных сернокислотных цистернах Министерства путей сообщения.

Олеум (серная дымящая кислота) допускается к перевозке в специальных олеумных утепленных цистернах - термосах, принадлежащих грузоотправителю. Меланж (смесь азотной кислоты с серной) перевозится в специальных меланжевых цистернах, приписанных к станциям налива, и с разрешения Министерства путей сообщения - в сернокислотных цистернах.

Цистерна для перевозки улучшенной серной кислоты состоит из герметичного цилиндрического котла и платформы серийного производства конструкции - 1957г с базой 7120мм, конструкции 1962г - с базой 7800мм, оборудованной двумя двухосными тележками почему сернуюкислоту перевозят в стальных цистернах В момент, когда в стальную цистерну наливают крепкую серную кислоту, происходит бурная реакция железа и кислоты, и цистерна покрывается плотной коркой сульфата железа. Настолько плотной, что кислота к стенке больше не прикасается.
А вот со слабой серной кислотой такой фокус не проходит. Там реакция тоже происходит, но корка неплотная и кислота может проесть стенку цистерны насквозь.

Ожог серной кислотой – одно из самых опасных повреждений тканей химическими веществами. Рассмотрим его особенности, первую помощь, методы лечения и профилактики. На коже образуется корка с белым оттенком, не плотной консистенции, с выраженными границами.
Ожоги имеют поверхностный характер, но чем выше концентрация жидкости, тем глубже раны.

Алгоритм оказания первой помощи при ожоге серной кислотой:

Удаление реагента и промывание пораженных участков чистой проточной водой. Но перед этим необходимо высушить обожженные участки, так как при контактировании с водой выделяется большое количество тепловой энергии, что еще больше утяжеляет травмы. Раневой участок нужно обрабатывать водой в течение часа после травмы и в течение двух часов с применением фтористоводородной кислоты.
Старайтесь не притрагиваться к обожженным участкам, так как это доставляет болезненные ощущения пострадавшему и может привести к попаданию остатков кислоты на вас. Все манипуляции стоит проводить в плотных перчатках.
Постарайтесь освободить раневой участок от одежды После промывания пораженную область обрабатывают раствором пищевой соды, 1% раствором лимонной или уксусной кислоты.
Положительный эффект оказанной помощи можно оценить по исчезновению химического запаха и уменьшению болезненных ощущений

Знаете ли вы? Лакмус Как-то английский химик Бойль приготовил водный настой лакмусового лишайника. Склянка, в которой он хранил настой, понадобилась для хлороводородной кислоты НСl. Вылив настой, Бойль залил в склянку кислоту и с удивлением обнаружил, что кислота стала красной. Тогда он добавил несколько капель настоя к водному раствору гидроксида натрия NaOH и увидел, что раствор стал синим. Так был открыт первый кислотно-основный индикатор, названный лакмусом. Впоследствии Бойль, а затем и другие исследователи стали пользоваться бумажками, пропитанными настоем лакмусового лишайника и потом высушенными. Лакмусовые бумажки становились синими в щелочном и красными – в кислом растворе.

Соли

“Хлориды и нитраты, Сульфаты, карбонаты
Я без труда и боли Объединю в класс...”. (Ответ: Соли.)

Знаете ли вы? Взрыв в Оппау В 1921 г. в г. Оппау (Германия) произошел взрыв на заводе, выпускавшем удобрения – смесь сульфата и нитрата аммония – (NH4)2SO4 и NH4NO3. Эти соли долго хранились на складе и слежались; их решили раздробить небольшими взрывами. Это вызвало детонацию во всей массе вещества, считавшегося ранее безопасным. Взрыв привел к гибели 560 человек и большому числу раненых и пострадавших, полностью были разрушены не только город Оппау, но и некоторые дома в Мангейме – в 6 км от места взрыва. Более того, взрывной волной выбило стекла в домах, стоявших в 70 км от завода. Еще раньше, в 1917 г., на химическом заводе в Галифаксе (Канада) произошел чудовищный взрыв из-за саморазложения NH4NO3, стоивший жизни 3000 человек. Оказалось, что нитрат аммония опасен в обращении, является взрывчатым веществом. При нагревании до 260°С NH4NO3 разлагается на оксид диазота N2O и воду: NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O↑ Выше этой температуры реакция усложняется: 8NH4NO3 = 2NO2↑ + 4NO↑ + 5N2↑ + 16H2O↑ и приводит к резкому нарастанию давления и взрыву, которому может способствовать спрессованное состояние вещества и присутствие в нем примеси азотной кислоты HNO3
Руки Бунзена от работ с химическими веществами настолько огрубели и покрылись шрамами, что в обществе он предпочитал прятать их под стол. Но в лаборатории он демонстрировал их «неуязвимость», внося указательный палец в пламя газовой «горелки Бунзена» и держа его там несколько секунд, пока не распространялся запах паленого рога; при этом он спокойно произносил: «Смотрите, господа, в этом месте температура пламени выше тысячи градусов». У французского химика Шарля-Адольфа Вюрца (1817—1884), президента Парижской академии наук, при нагревании смеси трихлорида фосфора РС13 и натрия Naв открытой пробирке произошел сильный взрыв. Осколки поранили ему лицо и руки, попали в глаза. Удалить их сразу из глаз не удалось. Постепенно, однако, они стали выходить сами. Лишь через несколько лет хирурги восстановили Вюрцу нормальное зрение

Слайд Опыт3 Реакция иодида калия и перекиси водорода

Каким веществом подсаливают пищу? (натрия хлорид)

Каким веществом пишут на доске? (карбонат кальция)

Знаете ли вы? Марс окрашен в красный цвет благодаря значительному распространению в почве оксидов железа

Драгоценные, поделочные камни- это разновидности оксидов: рубин-оксида алюминия, а агат, аметист, горный хрусталь-оксида кремния.
Для придания стеклу различных цветов тоже используют оксиды. Например, окись железа придаст стеклу цвет от голубого до темно-красного цветов, окись урана – светло-желтый, никель окрасит стекло в фиолетовый и коричневый цвета

Урок 06.05.2020

ЗАПИШИТЕ ТЕМУ В ТЕТРАДЬ:

Обобщение по теме «Металлы». Применение металлов.

Систематизируем знания о металлах.

ПЕРЕЙДИТЕ ПО ССЫЛКЕ И ПРОСМОТРИТЕ ВИДЕОМАТЕРИАЛ:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2067/main/

ЗАПИШИТЕ СХЕМУ В ТЕТРАДЬ:

Примеры сплавов и их свойств

сплав	состав	свойства	применение
бронза	основные компоненты: Cu, Sn	коррозионная устойчивость, износостойкость, хорошо отливается	машиностроение, художественное литье
дюралюминий	Al, Cu, Mg, Mn	легкость, твердость	машиностроение, самолетостроение
мельхиор	Cu, Ni	коррозионная стойкость, пластичность	столовые приборы, художественные изделия
сталь	Fe, C, Mn, S	прочность, коррозионная стойкость	изготовление инструментов, машиностроение

ПЕРЕЙДИТЕ ПО ССЫЛКЕ И ПРОЙДИТЕ ТЕСТИРОВАНИЕ:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2067/train/#208568

Урок 02.05.2020

Самостоятельная работа на тему: «углеводороды»

I вариант

II вариант

1. Составьте структурные формулы веществ: а) 2,2- диметилбутан; б) 2,3 -диметилпентан; в) гексен- 3; г) 3- метилпентин-1.

2. Напишите уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений:

C→ CH4 → CH3Cl→C2H6 → CO2 → CaCO3

3. Какой объем водорода ( н.у) потребуется для полного гидрирования 7,8 г ацетилена?

4.Найдите молекулярную формулу вещества, состоящую из 54,4% карбона, 36,4 % оксигена и 9,1 % гидрогена, если его относительная плотность по водороду данного вещества равна 44.

5. Напишите уравнения реакций получения этена из любых органических веществ тремя способами.

1. Составьте структурные формулы: а) 2,3 – диметилпентен—1; б) 2,2 -диметилбутан; в) 2- метил-гексан; г) пентин-2.

2. Напишите уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений:

CH4→ CH3Br→ C2H6→ C2H4→ C2H2→ C6H6

3. Какой объем хлора ( н.у.) потребуется для полного хлорирования ацетилена массой 52 г?

4. При анализе вещества определили, что в его состав входят: карбона - 40 % , гидрогена – 6,66 % , оксигена – 53,34%.Найдите его молекулярную формулу, если известно, что относительная плотность его по воздуху равна 2,07.

5.Предложите схему получения этана из кальций карбида. Напишите уравнения реакций.

Урок 29.04.2020

Тема урока: «Минеральные удобрения»

Цели урока: познакомиться с основными видами минеральных удобрений, их классификацией и составом; изучить способы определения минеральных удобрений; научиться проводить расчеты по химической формуле; совершенствовать экспериментальные умения; развивать умения работать со справочной литературой.

Оборудование: коллекция удобрений, слайд-фильм, спиртовка, держатель, спички, лучинка, стакан, колба с водой, штатив с пробирками, хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид натрия, универсальная индикаторная бумага.

Ход урока.

I. Организация класса

Один мой знакомый решил заняться фермерством. Он был полон радужных надежд и с жаром говорил о выгодах своего предприятия.

Я поинтересовалась: «Скажи, а каковы твои взаимоотношения с химией».

«Да никакие. Ты знаешь три балла в школе. Что вы все со своей химией носитесь. В земле поковыряться и без химии можно. К тому же экологически чисто», - ответил он.

• Ребята, а как вы думаете прав ли этот начинающий фермер? Какой урожай он может получить со своими знаниями. Ответ поясните.

А какие способы повышения урожайности вы можете предложить?

Итак, тема сегодняшнего урока “Минеральные удобрения”. (ЗАПИШИТЕ ТЕМУ УРОКА В ТЕТРАДЬ).

В 1840 году великий немецкий химик Юстус Либих впервые указал на истощение почв минеральными веществами и на необходимость возвращения их в почву. Не сразу, но его теория была принята. Согласно ей минеральные удобрения должны содержать три основных элемента – азот, фосфор и калий.

Из курса биологии вы знаете, что растение – это,прежде всего уникальная фабрика, перерабатывающая в процессе фотосинтеза в глюкозу углекислый газ и воду. На восстановление одной молекулы СО2 требуется четыре молекулы воды и четыре кванта света. КПД процесса фотосинтеза 75%, что больше, чем у любого производственного процесса. Питание растений без воды невозможно, так как в водном растворе происходят все процессы метаболизма, вода служит для растения источником кислорода и водорода, составляет 80% массы растения. Без нее невозможно и дыхание растений, поэтому, если лишить растение воды, оно погибнет не только от “жажды”, но и от “удушья”.

А вот как влияют на состояние здоровья растения другие минеральные вещества, вам предстоит выяснить самостоятельно, изучив текст о минеральных удобрениях.

(СОСТАВЬТЕ СХЕМУ «УДОБРЕНИЯ»)

“Азотные удобрения”

Азот один из основных элементов, необходимых для жизни, так как входит в состав всех аминокислот, а значит и белка. Вне белковых тел жизнь невозможна. Атмосферный азот растения усваивать непосредственно не умеют, зато они усваивают азот из почвы в двух формах: одна нитратная (в виде нитрат – ионов), другая – аммонийная (в виде ионов аммония). Причем наиболее предпочтительна аммонийная, потому что азот в этой форме сразу идет на построение аминокислот, образующих белок.

А вот нитратная форма должна сначала восстановиться до аммонийной и только потом будет усвоена растением. Без достаточного количества азота в почве растение не сможет набрать нужную вегетативную массу, а вот если его совсем не будет хватать, тогда нижние листья растений становятся бледно-зелеными, а потом уже все, начиная с верхушки, буреют и отпадают.

После уборки урожая азот в больших количествах уносится из почвы и вновь внести его в землю можно только с помощью минеральных удобрений. Недостаток азота в почве издавна восполняли органическими подкормками: перегноем и навозом. Производимые сейчас минеральные удобрения нельзя также вносить неконтролируемо, например, сульфат аммония после многократного внесения из-за гидролиза соли может привести к закислению почв, и его нужно нейтрализовать известью.

Все азотные удобрения хорошо растворимы в воде. Самое первое широко применяемое минеральное удобрение – это чилийская селитра (нитрат натрия), его впервые обнаружили и стали вывозить из Чили. Однако, запасы чилийской селитры стали быстро истощаться в связи с тем, что ее использовали и для производства пороха. Другим даже более ценным для растения стало удобрение – аммиачная селитра, его производство наладили после открытого немцем Фридрихом Габером способа связывания атмосферного азота в аммиак. Аммиачная селитра содержит азот сразу в двух формах: в нитратной и аммонийной. Получают ее так:

HNO3(разб.) + NH3 => NH4 NO3

Неудобство в ее использовании состоит в том, что оно легко слеживается, поэтому его нужно гранулировать, а также оно хорошо растворимо в воде, поэтому может быть смыто с поля первым же ливнем, и кроме того, при определенных условиях (при повышении температуры около 200оС) становится даже взрывоопасным.

Самое концентрированное и лекгоусваиваемое растениями азотное удобрение – это широко известная мочевина или карбамид – (NH2)2CO, массовая доля азота в нем 46%. Технологический процесс его производства довольно сложен и идет под давлением 20000 КПа и температуре около 200 0С и выражается уравнением:

2NH3 + CO2 => (NH2)2CO + H2O

Химическая промышленность выпускает также и сульфат аммония, гораздо более бедный по содержанию азота в нем, но зато очень дешевый, ведь это удобрение получают как побочный продукт при очистке коксового газа от аммиака серной кислотой:

2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO4

К его недостаткам можно отнести относительную бедность азотом и при многократном его использовании закисление почв.

“Фосфорные удобрения”.

Фосфор – элемент важнейшего органического соединения для любого организма аденозинтрифосфорной кислоты – АТФ. Эта кислота служит аккумулятором энергии в живой клетке. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот – ДНК и РНК, а без них невозможно хранение и воспроизведение генетической информации, содержащейся в клетке. Фосфор принимает активное участие в восстановлении и и распаде углеводов, оказывая большое влияние на рост растения, его цветение и плодоношение.

Растения усваивают фосфор из почвы главным образом в виде фосфат – иона (РО4-3). Как известно, фосфорная кислота образует три типа солей: орто- , гидро- и дигидрофосфаты. Для усвоения растением удобрение должно быть растворимо в воде, из средних фосфатов растворимы только соли щелочных металлов, гидрофосфаты растворимы лучше, зато дигидрофосфаты растворимы все без исключения.

Однако, и нерастворимая фосфоритная мука Са3(РО4)2 и труднорастворимый преципитат СаНРО4 прекрасно усваиваются некоторымикультурами (люпин, горох, горчица, гречиха…). Дело в том, что корневые волоски этих растений выделяют органические кислоты, растворяющие неподатливые в воде соли.

Одно из первых фосфорных удобрений – это простой суперфосфат CaSO4. Ca(H2PO4)2. Массовая доля оксида фосфора в нем не превышает 20% (это немного), кроме того, большую часть этого удобрения составляет балласт – сульфат кальция. Однако, пользоваться им будут еще долго, из-за легкости его получения:

Са3(РО4)2 + 2 Н2SO4 => 2 Ca SO4 + Ca(H2PO4)2

В другом фосфорном удобрении – двойном суперфосфате Са(Н2РО4) . Н2О - в отличие от простого нет балласта – неусваиваемого растениями гипса. Производство этого удобрения связано с применением фосфорной кислоты вместо серной, сырьем может служить как фосфорит (ортофосфат кальция), так и известняк (карбонат кальция):

Са3(РО4)2 + 4 Н3РО4+ 3Н2О => 3Са (Н2РО4)2 . Н2О

СаСО3 + 2Н3РО4 =>Са (Н2РО4)2 . Н2О + СО2

На основе фосфорной кислоты также можно получить еще одно фосфорное удобрение – преципитат Са НРО4, содержащий 27–42 % фосфорного ангидрида:

2Н3РО4 + Са(ОН)2e=> Са(Н2РО4)2 + 2 Н2О

Са(Н2РО4)2+ Са(ОН)2 => 2 СаНРО4 + 2Н2О

А если заменить в этих удобрениях довольно безразличный для растений кальций на ион аммония? Нейтрализацией фосфорной кислоты газообразным аммиаком получают высокоэффективные удобрения - аммофосы:

NH3 + H3PO4 => (NH4) H2PO4

или

2NH3 + H3PO4 => (NH4)2 HPO4

“Калийные и комплексные удобрения”

Калий, так же как азот и фосфор, нужен любому растению. Но особенно в нем нуждаются технические культуры: клевер, подсолнечник, лен, картофель, табак. Один килограмм оксида калия, внесенного в почву, позволяет дополнительно получить 8 кг зерна, 35 кг картофеля или 40 кг сахарной свеклы. Если листья бледнеют и отмирают , а стебель становится слабым и сгибается под собственной тяжестью, значит в “пище” растений наверняка не хватает калия. При недостатке этого элемента снижается интенсивность фотосинтеза, а дыхания, напротив, повышается, то есть растение начинает как бы “судорожно глотать воздух”, как бегун после длинной дистанции. Без калия сахарная свекла не наберет положенного ей количества сахара, а картофель крахмала. По запасам калийного сырья наша страна занимает первое место в мире. Чаще всего эти удобрения получают из сильвинита – (NaCl . KCl). Другими природными источниками калия являются карналлит (KCl . MgCl2 . 6H2O) и каинит (KCl . MgSO4 . 3H2O) .

К сожалению, ни одна из этих солей в чистом виде удобрением служить не может. Поскольку все соли калия растворимы, то растения легко усваивают ион калия , пропуская его через мембрану клеток корневых волосков. Одно плохо, в таких больших количествах сопутствующий ион хлора растениям не нужен. Поэтому ценятся бесхлорные калийные удобрения сульфат калия и карбонат калия – поташ. Правда, поташ можно вносить только на закисленные почвы, ведь у него в водном растворе из – за гидролиза ярко выраженная щелочная реакция.

Несмотря на богатство минералами, содержащими калий без технологических процессов по выделению из них хлорида калия не обойтись. Вся технология процесса построена на том, что растворимость хлорида калия значительно растет при повышении температуры, а растворимость хлорида натрия от температуры почти не зависит. Значит, если обработать исходную смесь нагретым до 80 – 1000С рассолом хлоридов натрия и калия, насыщенным в холодном состоянии, раствор будет обогащаться калием. А когда насыщенный уже при высокой температуре раствор охладится , в осадок выпадет только хлорид калия. Полученный хлорид калия – самое концентрированное удобрение по содержанию в нем калия, но хлорид – ион не нужен растениям в таком большом количестве, поэтому, наиболее употребляемым удобрением является сульфат калия. хотя он содержит меньше действующего вещества, но зато используется для удобрения любых культур.

Способ получения довольно не сложен:

2KCl + 2 MgSO4 e=> K2SO4 . MgSO4 + MgCl2

K2SO4 . MgSO4 + 2 KCl => 2 K2SO4 + MgCl2

В настоящее время все чаще используют комплексные удобрения. Преимущества их очевидны. Ведь в них питательные вещества распределяются более равномерно, затраты на внесение значительно уменьшаются и поля не засоряются балластом. В таких удобрениях составляющие их вещества должны входить в строгих соотношениях, так как растения сразу будут реагировать на недостаток или избыток чего-либо. Комплексное удобрение может быть очень простым – это, например, калийная селитра.Наиболее используемое из тройных удобрений - это нитроаммофоска, в ней соотношение питательных элементов азота, фосфора и калия соответственно 1:1:1.

Упомянутый фосфат аммония – тоже комплексное удобрение, к тому же не содержащее балласта.

IV. Домашнее задание: стр. 246, учебник “Химия-9» О.С. Габриеляна)

Урок 25.04.2020

Конспект объясняющего модуля

Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения»

На нашем уроке мы обобщим знания об органических веществах.

Перейдите по ссылке и просмотрите видеоматериал к уроку:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2064/main/

У органических веществ есть несколько характерных признаков.

1. Наличие атома углерода. Причем атомы углерода могут соединяться в цепочки, образуя линейные, разветвленные или замкнутые цепи.

2. Способность гореть или разлагаться с образованием углеродсодержащих продуктов. Например, при горении этилового спирта, образуются углекислый газ и вода.

3. Большинство органических соединений имеют молекулярное строение и поэтому невысокие температуры плавления и кипения

4. В органических соединениях углерод всегда четырехвалентен.

Органические вещества, в состав которых входят только атомы углерода и водорода, называют углеводородами.

Среди изученных нами классов веществ это – предельные углеводороды (алканы), называемые так потому, что все связи атомов углерода максимально насыщены атомами водорода и непредельные углеводороды (алкены и алкины).

Общая формула алканов CnH2n+2. Например, метан, СН4.

Особенностью строения молекул алкенов является наличие одной двойной углерод-углеродной связи. Общая формула алкенов CnH2n. Например, этилен, С2Н4.

Особенностью строения молекул алкинов является наличие одной тройной углерод-углеродной связи. Общая формула алкинов CnH2n-2. Например, ацетилен, С2Н2.

Рассмотрим химические свойства углеводородов. Наиболее типичным свойством алканов будет реакция замещения с галогенами, которая протекает на свету или при нагревании. Например, при взаимодействии метана с хлором, образуется хлорметан и хлороводород:

свет

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

хлорметан

Наиболее типичным свойством алкенов и алкинов будет реакция присоединения с водородом (гидрирование) и галогенами (галогенирование). Например, при взаимодействии этилена и ацетилена с водородом образуется этан, а при взаимодействии этих веществ с бромом образуется дибромэтан и тетрабромэтан соответственно:

C2H4 + Н2 → C2H6 (этан)

C2H2 + 2Н2 → C2H6 (этан)

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (дибромэтан)

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (тетрабромэтан)

Спирты – это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроскильными группами. Общая формула спиртов CnH2n+1OH или CnH2n+2O.

По количеству гидроксильных группы спирты делят на одноатомные, которые содержат одну гидроксильную группу, например, метиловый СН3ОН и этиловый С2Н5ОН спирты. И многоатомные, которые содержат несколько гидроксильных групп, например, этиленгликоль С2Н4(ОН)2 и глицерин С3Н5(ОН)3.

Наиболее типичными химическими свойствами спиртов являются реакция горения и реакция замещения с активными металлами:

- горение: 2C2H5OH + 6O2 → 4CO2 ↑+ 6H2O

- замещение: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

этилат натрия

Следующий изученный нами класс веществ – карбоновые кислоты – это производные углеводородов, в молекулах которых карбоксильная группа (COOH). Общая формула карбоновых кислот CnH2nO2 или CnH2n+1СООН. Например, муравьиная НСООН и уксусная СН3СООН кислоты.

Карбоновые кислоты обладают всеми типичными свойствами карбоновых кислот.

1. Диссоциируют в водных растворах с образованием ионов водорода и поэтому меняют окраску индикатора: CH3СОOН ↔ CH3СОO- + Н+

2. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: 2CH3СОOН + Zn → (CH3СОO)2Zn + H2↑

3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами: 2CH3СОOН + MgO → (CH3СОO)2Mg + H2O

4. Взаимодействуют с основаниями: CH3СОOН + KOH → CH3СОOK + H2O

5. Взаимодействуют с солями более слабых кислот: 2CH3СОOН + Na2CO3 → 2CH3СОONa + CO2↑ + H2O

Следующий класс кислородсодержащих органических соединений – сложные эфиры. Они образуются при взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами. Жиры – это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот.

Углеводы – важнейшие компоненты клеток всех живых организмов.

Углеводы разделяют на моносахариды, к которым относятся глюкоза и фруктоза; дисахариды, к которым относится сахароза и полисахариды, к которым относятся крахмал и целлюлоза

К азотсодержащим органическим веществам относятся аминокислоты и белки. Аминокислоты – это органические вещества, содержащие карбоксильную (COOH) и аминогруппу (NH2). Простейшим представителем аминокислот является аминоуксусная кислота, или, по-другому, глицин. При соединении между собой остатков разных аминокислот образуются молекулы белков. Белки – биополимеры.

Вещества с двойной углерод-углеродной связью, например, алкены, склонны к образованию полимеров – высокомолекулярных соединений. Например, при полимеризации этилена при нагревании и высоком давлении получают полиэтилен: nСН2=СН2 → (-СН2-СН2-)n

Одинаковая, много раз повторяющаяся группа атомов, входящая в состав полимера, называется структурным звеном: -СН2-СН2-. Исходное вещество называют мономером (СН2=СН2 этилен), а полученное – полимером ((-СН2-СН2-)n полиэтилен). Число n – степень полимеризации – показывает число молекул мономеров, объединившихся в молекулу полимера.

Перейдите по ссылке и пройдите тестирование:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2064/train/#208657

Урок 23.04.2020

Тема урока: «Полимеры».

На нашем уроке мы познакомимся с полимерами, изучим способ их получения, строение, классификацию и применение.

ПЕРЕЙДИТЕ ПО ССЫЛКЕ И ПРОСМОТРИТЕ ВИДЕОМАТЕРИАЛ:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2435/main/

Полимеры – это высокомолекулярные соединения, молекулы которых образуются в результате соединения множества одинаковых групп атомов (ЗАПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ В ТЕТРАДЬ).

Полимеры получают в результате реакции полимеризации: nСН₂=СН₂ → (-СН₂-СН₂-)_n

Наиболее склонны к образованию полимеров вещества, имеющие двойную углерод-углеродную связь. Например, при полимеризации этилена при нагревании и высоком давлении получают полиэтилен. При этом двойная связь разрывается и освободившиеся связи атомов углерода позволяют им соединяться друг с другом в длинную цепь. Одинаковая, много раз повторяющаяся группа атомов, входящая в состав полимера, называется структурным звеном: -СН₂-СН₂-. Исходное вещество называют мономером (СН₂=СН₂, этилен), а полученное – полимером ((-СН₂-СН₂-)_nполиэтилен). Число n (степень полимеризации) – показывает число молекул мономеров, объединившихся в молекулу полимера.

По происхождению полимеры можно разделить на три группы: природные, искусственные и синтетические (ЗАПИШИТЕ В ТЕТРАДЬ В ВИДЕ СХЕМЫ). Рассмотренные нами полиэтилен и поливинилхлорид, относятся к синтетическим полимерам. Искусственные полимеры изготавливают на основе природных, например, целлулоид – полимер, получаемый при обработке целлюлозы азотной кислотой. К природным полимерам относятся белки, углеводы (крахмал и целлюлоза), нуклеиновые кислоты и другие.

Искусственные полимеры используют для получения пластмасс. Пластмассы – это материалы, полученные на основе полимеров и способные приобретать заданную форму при изготовлении сохранять её в процессе эксплуатации (ЗАПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ В ТЕТРАДЬ). Пластмассы, помимо полимера содержит и другие компоненты: красители, наполнители, пластификаторы и другие. Одна из первых полученных человеком пластмасс – целлулоид, была изготовлена из целлюлозы путем обработки последней концентрированной азотной кислотой и использовалась для изготовления кинопленки. Целлулоид имеет молочно-белый цвет, очень горюч и пожароопасен. Из целлулоида в настоящее время изготавливают теннисные мячики и облицовку музыкальных инструментов.

Из синтетических полимеров наиболее распространенными являются: полиэтилен, из которого изготавливают трубы, бытовую и химическую посуду, упаковки пищевых продуктов, пакеты и полипропилен, из которого изготавливают канаты, тросы, веревки, мешки, детские игрушки и многое другое.

Еще одним из самых распространенных синтетических полимеров в настоящее время является поливинилхлорид или сокращенно ПВХ. Его получают путем полимеризации винилхлорида: nCH₂= CHCl → (-CH₂-CHCl-)_n

поливинилхлорид

Из поливинилхлорида получают разнообразные пластмассы, из которых в дальнейшем изготавливают оконные профили, пленки, линолеум, водопроводные трубы и так далее.

ПЕРЕЙДИТЕ ПО ССЫЛКЕ И ПРОЙДИТЕ ТЕСТИРОВАНИЕ:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2435/train/#208642

Домашнее задание: параграф «Полимеры» вопросы после параграфа 1-3

Урок 22.04.2020

Тема урока: «Углеводы. Аминокислоты. Белки».

На нашем уроке мы познакомимся с углеводами, их классификацией и основными представителями. Также узнаем об азотсодержащих органических соединениях – аминокислотах и белках.

Перейдите по ссылке и просмотрите видеоматериал к уроку:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1609/main/

Углеводы – важнейшие компоненты клеток всех живых организмов. Они входят как в состав как растительных, так и животных организмов. Углеводы разделяют на моносахариды, к которым относятся глюкоза и фруктоза; дисахариды, к которым относится сахароза и полисахариды, к которым относятся крахмал и целлюлоза.

Глюкоза, или по другому, виноградный сахар – имеет молекулярную формулу C6H12O6. Образуется в процессе фотосинтеза. Представляет собой порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде, сладкий на вкус. Одним из особых свойств глюкозы является реакция брожения:

- спиртовое – C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑

- молочнокислое – C6H12O6 → 2C3H6O3 (молочная кислота)

Фруктоза, или плодовый сахар, является изомером глюкозы и тоже имеет молекулярную формулу C6H12O6. Содержится в больших количествах во фруктах и ягодах, а также в большом количестве в мёде. Применяется в пищевой промышленности как сахарозаменитель в диетическом питании (особенно важен для питания людей, страдающих таким заболеванием, как сахарный диабет).

Сахароза, или тростниковый сахар, имеет молекулярную формулу C12H22O11. Относится к дисахаридам. В большом количестве содержится в сахарном тростнике, сахарной свекле, главная составная часть сахара. Под действием ферментов или при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты подвергается гидролизу с образованием молекул глюкозы и фруктозы: C12H22O11 + Н2О → C6H12O6 + C6H12O6

глюкоза фруктоза

Целлюлоза и крахмал относятся к полисахаридам и являются высокомолекулярными соединениями. И крахмал и целлюлоза под действием ферментов или при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты подвергаются гидролизу. При этом в конечном итоге образуются молекулы глюкозы: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6

Крахмал в большом количестве содержится в зернах, плодах и корнеплодах, особенно в картофеле. Применяется в пищевой, текстильной, бумажной и фармацевтической промышленности. Целлюлоза, или клетчатка – составная часть оболочек растительных клеток. Применяется для производства бумаги, этилового спирта, каучука и др.

В органические вещества помимо углерода, водорода и кислорода может входить азот. Такие вещества называют азотсодержащими. К ним относятся аминокислоты и белки. Аминокислоты – это органические вещества, содержащие карбоксильную (COOH) и аминогруппу (NH2). Простейшим представителем аминокислот является аминоуксусная кислота, или, по-другому, глицин (NH2-CH2-COOH). Аминокислоты разделяют на заменимые и не заменимые, которые животные сами синтезировать не могут и получают их только с пищей.

При соединении между собой остатков разных аминокислот образуются молекулы белков. Белки – биополимеры. Белки выполняют очень разнообразные и важные функции в живом организме: образуют мышечную, покровную и опорную ткани, участвуют в транспортировке кислорода (гемоглобин), формируют иммунную систему (интерферон), входят в состав ферментов и некоторых гормонов.

Перейдите по ссылке и пройдите тестирование:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1609/train/#208627

Урок 18.04.2020

Тема урока: «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»

На нашем уроке мы изучим состав, строение и свойства карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров.

Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, в молекулах которых присутствует карбоксильная группа (СООН). Общая формула карбоновых кислот C_nH_2nO₂или C_nH_2n+1СООН.

Простейший представитель карбоновых кислот – муравьиная кислота. Имеет формулу Н-СООН. Муравьиная кислота – бесцветная, прозрачная жидкость. Содержится в железах муравьев, в крапиве, в еловой хвое. Основное применение – как лекарственное средство в виде 1,25 процентного раствора в спирте, который называется «муравьиный спирт».

Следующий представитель карбоновых кислот – уксусная кислота. Имеет формулу СН₃-СООН. Уксусная кислота – бесцветная, прозрачная жидкость с характерным резким запахом. Широко применяется в быту в виде столового уксуса (5 -9 процентный водный раствор) или в виде эссенции (70 процентный водный раствор).

Карбоновые кислоты обладают всеми типичными свойствами карбоновых кислот.

1. Диссоциируют в водных растворах с образованием ионов водорода и поэтому меняют окраску индикатора: CH₃СОOН ↔ CH₃СОO + Н⁺

2. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Например, при взаимодействии уксусной кислоты с цинком образуется соль – ацетат цинка и водород: 2CH₃СОOН + Zn → (CH₃СОO)₂Zn + H₂↑

3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, например, при взаимодействии уксусной кислоты с оксидом магния образуется ацетат магния и вода:

2CH₃СОOН + MgO → (CH₃СОO)₂Mg + H₂O

4. Взаимодействуют с основаниями. Например, при взаимодействии с гидроксидом калия образуются ацетат калия и вода: CH₃СОOН + KOH → CH₃СОOK + H₂O

5. Взаимодействуют с солями более слабых кислот, например, с карбонатами. Последняя реакция используется в процессе приготовления выпечки (идет взаимодействие уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия – пищевой содой): 2CH₃СОOН + Na₂CO₃ → 2CH₃СОONa + CO₂↑ + H₂O

Следующий класс кислородсодержащих органических соединений – сложные эфиры. Они образуются при взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами. Такая реакция называется реакцией этерификацией: CH₃COOH + C₂H₅OH ↔ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Она обратимая и протекает при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты. Сложные эфиры с небольшим числом атомов углерода обладают приятным цветочным или фруктовым запахом. Поэтому сложные эфиры используют в парфюмерии и пищевой промышленности для производства искусственных ароматизаторов.

Жиры – это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот. По происхождению жиры бывают животные и растительные. Причем, животные, как правило, твердые и образованы предельными карбоновыми кислотами. А растительные, в основном, жидкие и образованы непредельными карбоновыми кислотами. Жиры – один из важнейших источников энергии в организме человека. Жиры применяют в изготовлении мыла.

Перейдите по ссылке и просмотрите видеоматериал к нашему уроку

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2065/main/

Перейдите по ссылке и пройдите тестирование к уроку.

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2065/train/#208612

Домашнее задание: параграф: «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры». Вопросы после параграфа.

Урок 15.04.2020

Тема урока: Производные углеводородов. Спирты.

На нашем уроке мы познакомимся с кислородсодержащими органическими веществами. Более подробно изучим строение, состав и свойства спиртов.

Пройдите по данной ссылке и просмотрите видео-материал к нашему уроку.

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2066/main/

Органические вещества, в состав которых входят, помимо атомов углевода и водорода, атомы кислорода, называют кислородсодержащими органическими соединениями. К, ним в том числе, относятся спирты, имеющие гидроксогруппу OH и карбоновые кислоты, имеющие карбоксильную группу COOH. Например, к спиртам относится вещество этиловый спирт С2Н5ОН, а к карбоновым кислотам – уксусная кислота СН3СООН.

Простейший представитель спиртов – метанол или метиловый спирт, имеет формулу CH3OH. Это бесцветная жидкость, очень ядовита, при употреблении внутрь небольшое её количество приводит к летальному исходу. Применяется в качестве растворителя, добавки к бензину, для производства других органических веществ.

Следующий представитель спиртов – этанол или этиловый спирт, имеет формулу C2H5OH. Это бесцветная жидкость со специфическим запахом. При употреблении внутрь является наркотическим ядом! Применяется в качестве растворителя, в производстве каучуков, медикаментов, в пищевой и парфюмерной промышленности. Получают этанол путем брожения глюкозы при участии ферментов (1), а также гидратацией этилена (2).

1. C6H12O6 →2C2H5OH + 2CO2↑

2. C2H4 + H2O → C2H5OH

Познакомимся с химическими свойствами спиртов на примере этанола.

1. Спирты горят, при полном сгорании образуются углекислый газ и вода.

2C2H5OH + 6O2 → 4CO2↑ + 6H2O

2. С активными металлами вступают в реакции замещения. Например, при реакции с натрием образуются этилат натрия и водород.

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

3. При нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты спирты подвергаются реакции дегидратации, при которой происходит отщепление молекулы воды и образуется алкен.

H2SO4(к)

C2H5OH → C2H4 + H2О

Спирты, в состав которых может входить несколько гидроксильных групп, называют многоатомными. Простейший представитель многоатомных спиртов – этиленгликоль, который представляет собой продукт замещения двух атомов водорода в молекуле этана на две гидроксильные группы. Его формула: C2H6O2. Этиленгликоль – сладкая, сиропообразная жидкость, ядовита. Используется для производства антифризов – веществ, имеющих низкие температуры замерзания, применяемые в эксплуатации автомобилей

Следующий представитель многоатомных спиртов – глицерин. Его формула C3H8O3. Содержит три гидроксильные группы. Также является сладкой сиропообразной жидкостью. Применяется для приготовления антифризов, в производстве антифризов и парфюмерии как смягчающее средство. Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция с гидроксидом меди два. При этом образуется раствор василькового цвета.

Пройдите по данной ссылке и ответьте на вопросы:

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2066/train/#208597

Домашнее задание:

Параграф: §35 «Производные углеводородов. Спирты.»

Вопросы на странице 216 № 1-5

Урок 11.04.2020 №2

Тема урока: Предельные углеводороды -алканы

Цель урока: Познакомить учащихся с классом предельных углеводородов -алканов. Повысить заинтересованность в изучении нового раздела химии.

Актуализация опорных знаний (фронтальный опрос)

Какие вещества называются органическими?
На какой теории построена органическая химия? И кто ее основоположник?
Каковы основные положения этой теории?

Презентация

Какова же будет цель нашего урока? (Познакомиться с алканами).

Прежде чем изучать понятие необходимо дать ему определение. Попробуйте составить его сами.

2. Какая у алканов общая формула?

3. Составьте молекулярную и структурную формулу метана , в своих листах. Проверьте себя по учебнику. Обведите связи. Какие они будут? (одинарные)

Кроме метана к предельным углеводородам относят также этан (состоящий из 2 атомов углерода), пропан(из 3), бутан(из 4). Заполните таблицу в карте урока.

Составьте их молекулярные формулы и структурные формулы.

Обратите внимание, что у всех этих веществ одинарные связи.

Как мы можем назвать таблицу? Какие это вещества по агрегатному состоянию? (газы)

4.Физические свойства

С5 –С15 – жидкости. Составим их молекулярные формулы. (пентан и пентадекан). Далее идут твердые вещества.

5.Химические свойства.

Алканы вступают в реакции горения

Но стоит отметить, что температура возгорания метана будет выше.

Кроме реакций горения для алканов характерны реакции разложения. В картах урока приведены уравнения. Обведите неизвестную вам формулу.

Это следующий класс органических веществ –алкены и его представитель –этен. Подпишите.

CH4 = C+2H2

C 2 H 6 = C2 H4+H2

Проблемная ситуация: У некоторых из вас дома есть газовые плиты. Не забываем о том, что неправильное использование газовых плит может привести к несчастным случаям. А в последнее время очень частыми стали взрывы бытового газа.

Какие меры безопасности необходимо применять при использовании газовых плит?

Одна из жительниц пятиэтажки решила сделать перепланировку: объединить маленькую кухню с гостиной. Однако в жилинспекции разрешения она не получила. Почему женщине отказали в перепланировке?

7.ДЗ выучить определение и общую формулу предельных углеводородов – алканов) и ответить на тест.

Уровень А. Выбрать один правильный ответ.

1.Родоначальными соединениями в органической химии считают: а) углерод; б) углеводороды; в) углеводы.

2. Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны м/у собой простой связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода, называют….а) предельные; б) непредельные; в) запредельными.

3. Насыщенные предельные углеводороды по Международной номенклатуре называются:

А) алкены; б) алканы; в) алкины.

5. Алканы- соединения :А) активные; б) инертные.

6. Углеводороды, в молекулах которых больше 15 атомов углерода: А) газы; б) жидкости; в) твёрдые вещества.

7. Простейший представитель алканов: А) бутан; б) метан; в) этан.

8. При горении метана образуются: А) С и Н2 б) СО и Н2О в)СО2 и Н2О.

9. Для алканов характерны реакции: А) соединения; б) замещения; в) обмена

10. Общая CnH2n+2формула предельных углеводородов:ьА) CnH2n+2; б) CnH2n- 2 ; в) CnH2n.

Уровень В. Установить соответствие.

1. Установить соответствие формула - название:

Болотный газ СО2.

Бурый газ CO

Угарный газ CH4

Углекислый газ NO2

2. Установить соответствие формула - название:

Метан C2H6

Этан С2H4

Пропан С2Н2

Бутан СН4

Этилен С3Н8

Ацетилен С4Н10

Урок 11.04.2020 № 1

Тема: «Непредельные (ненасыщенные) углеводороды»

Цель урока:

Познакомить учащихся с классом непредельных углеводородов - алкенами. Изучить свойства, получение и применение алкенов на примере этилена.

Задачи урока:

Образовательная: Продолжить формирование у учащихся умение устанавливать причинно-следственные связи между строением, химическими свойствами и на этой основе применением алкенов и их производных, формирование научного мировоззрения.

Развивающая: Совершенствовать навыки в составлении уравнений химических реакций. На основе повторения ранее изученного материала и в ходе изучения нового углубить умение высказывать свою точку зрения, делать выводы.

Воспитательная: Воспитание патриотизма, чувства уверенности в своих силах, способствовать развитию коммуникабельности и объективной самооценки.

ХОД УРОКА:

На нашем уроке мы познакомимся с непредельными углеводородами, их составом, строением и свойствами.

Непредельные углеводороды – это углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными (алкены) и тройными (алкины) связями. Непредельные углеводороды также называют ненасыщенными, так как они содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Имеют общую формулу CnH₂_n , где n – больше или равно двум. Первый представитель – этен или этилен имеющий формулу C₂H₄. Этилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в синтезе полиэтилена, уксусной кислоты, этилового спирта, используется в сельском хозяйстве для ускорения созревания плодов.

Алкены, за счет наличия двойной связи в молекулах, являются реакционноспособными веществами.

1. Легко вступают в реакции присоединения:

а). c галогенами, например, с бромом: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (дибромэтан)

Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на двойную связь.

б). c водородом, при этом образуются предельные углеводороды: C₂H₄ + Н₂ → C₂H₆(этан)

в). c водой при этом образуются спирты: C₂H₄ + Н₂О → C₂H₅ОН (этиловый спирт)

г). молекулы этилена могут соединяться друг с другом, то есть вступать в реакцию полимеризации: nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n

При этом образуется полиэтилен, из которого изготавливают целлофановые пакеты, упаковки, изоляционный материал.

2. Все непредельные углеводороды, как и предельные, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O

Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна тройная связь между атомами углерода. Имеют общую формулу CnH2n-2 где n – больше или равно двум. Первый представитель – этин или ацетилен имеющий формулу C₂H₂. Ацетилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в ацетиленкислородных горелках для сварки и резки металлов.

Алкины, за счет наличия тройной связи в молекулах, также как и алкены, являются реакционноспособными веществами.

1. Легко вступают в реакции присоединения:

а). с галогенами, например, с бромом: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄ (тетрабромэтан)

Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на тройную связь.

б). с водородом, при этом образуются предельные углеводороды: C₂H₂ + 2Н₂ → C₂H₆этан

2. Алкины, как и алкены, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂↑ + 2H₂O

Особенностью реакции горения ацетилена является то, что температура пламени может достигать трех тысяч градусов.

Пройдите по данной ссылке https://www.youtube.com/watch?v=kpzXNFG6El0 и просмотрите видео-урок по данной теме.

Презентация

Дописать предложения:

1.В молекуле этилена есть...

2.В отличие от этана этилен вступает в реакцию ...

3.Полиэтилен – это полимер, который содержит…

4.Этилен получают из... Эту реакцию называют реакцией...

Домашнее задание: параграф 33, упр. 1,2.

Урок 08.04.2020

Тема урока: "Предмет органической химии".

Цели:

Сформировать понятие о предмете органической химии, рассмотреть особенности органических веществ.
Ознакомить ребят с понятием валентности.
Раскрыть основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. начать формировать навыки составления структурных формул.
Раскрыть значение органической химии.

Ход урока

https://www.youtube.com/watch?v=eYxUTEgoix8

Мы начинаем изучать органические вещества, общая численность которых в настоящее время составляет более 10 млн. веществ, причём каждый год их число увеличивается на 200-300 тысяч новых соединений. Общее число неорганических соединений не превышает 700 тысяч.

Таким образом, число органических соединений превышает в десятки раз число неорганических веществ. Чем обусловлено такое многообразие органических веществ? В чём их особенность? Ответы на эти вопросы вы получите, изучая новый для вас раздел химии – органическую химию.

II. Предмет органической химии.

1. Что такое органическая химия? История возникновения этой науки.

Органическая химия – это химия соединений углерода.

С давних времён возникло естественное разделение всех веществ на неорганические (минеральные, не живые) и органические, т.е получаемые из живых организмов – растений, животных. Позже это понятие расширилось, и в настоящее время к органическим веществам относят и такие, которые не имеют никакого отношения к живым организмам, например, полимеры, пластмассы. Синтезированы вещества, которых нет вообще в природе, они получены искусственно. Но главный критерий всегда остаётся – наличие в соединении хотя бы одного углеродного атома.

Угольная кислота, оксиды углерода, карбонаты, карбиды – это неорганические соединения, у них нет свойств органических веществ.

2. Что такое органические вещества? Где они встречаются?

Органические вещества отличаются от неорганических тем, что в их состав обязательно входит углерод.

Основные элементы, входящие в большинство органических веществ: C, H, O, S, N, Hal.

Основные элементы в органических соединениях – углерод и водород. Поэтому при их горении всегда образуются углекислый газ и вода.

Значение и роль органической химии в современной жизни

Трудно представить жизнь современного человека без её достижений. Человек окружён органическими веществами на протяжении всей своей жизни, начиная с продуктов питания, одежды, обуви, синтетических материалов, полимеров, энергоносителей, лекарственных препаратов, синтетических моющих средств, различных красок, лаков, красителей и т.п.

3. А.М.Бутлеров. Факты его биографии. (Сообщения учащихся)

4. Теория А.М.Бутлерова. Положения. Значение

- Атомы, входящие в состав молекул органических веществ, не находятся в беспорядочном состоянии, а соединены друг с другом в определённой последовательности химическими связями, согласно их валентности.

- Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав молекулы, но и от того, в какой последовательности они соединены межлу собой в молекуле, т.е. от их химического строения.

5. Химическое строение. Привести примеры.

Химическое строение вещества – определённый порядок, последовательность соединения атомов в молекулы.

6. Валентность элементов в органических соединениях.

Атомы в молекулы соединяются согласно их валентности.

Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей, которые образует данный атом с другими атомами в молекуле.

H–Cl. В молекуле хлороводорода 1 ковалентная полярная связь. Водород соединён 1 связью с хлором, поэтому он одновалентен. Водород всегда одновалентен. Хлор, в данном случае, также соединён 1 химической связью с водородом, поэтому он одновалентен. Но хлор может проявлять и переменную валентность. Одна связь – это пара электронов.

Чтобы определить валентность элемента в структурной формуле нужно сосчитать число чёрточек (связей), исходящих от каждого элемента. Углерод всегда четырёхвалентен.

Численные значения степени окисления и валентности не всегда совпадают.

H⁺¹₂O^-1₂

Степень окисления кислорода равна -1, а по структурной формуле валентность кислорода равна 2: H – O – O - H

? Каким видом химической связи соединены атомы в молекуле H₂O₂? (Атомы водорода и кислорода соединены ковалентной полярной связью, атомы кислорода соединены между собой ковалентной неполярной связью)

Постоянные значения валентности: H – одновалентен, O – двухвалентен, C – четырёхвалентен.

7. Структурная формула.

Углеродные атомы обладают способностью соединяться друг с другом в разнообразные цепи: прямые, замкнутые, разветвлённые

8. Классификация органических веществ.

9. Что такое углеводороды? Привести примеры. Где они используются?

Углеводороды – вещества, состоящие из углерода и водорода.

10. Предельные углеводороды. Общая формула. Основные формулы. Применение.

Предельные углеводороды – углеводороды, в которых имеются только простые связи между атомами углерода и которые соединены с максимально возможным числом атомов водорода, т.е. насыщены ими до предела.

Предельные углеводороды – насыщенные, парафины, алканы.

11. Что называется изомерами? Привести примеры.

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам.

Изомерия – явление существования изомеров.

В углеводородах – изомерия углеродного скелета. Она зависит от порядка соединения между собой атомов углерода в углеродной цепи.
Для пентана C₅H₁₂ существует только 3 изомера, а для декана C₁₀H₂₂ уже 75!

12. Что называется гомологами? Привести примеры

Гомологи – органические вещества, сходные по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп – CH₂.

Гомологический ряд – ряд органических веществ, расположенных в порядке возрастания относительных атомных масс, сходных по строению и свойствам и отличающихся друг от друга на одну или несколько групп – CH₂.

13. Непредельные углеводороды. Общая формула. Основные формулы. Применение.

Непредельные углеводороды содержат 1 двойную связь и называются этиленовыми, олефинами, алкенами. Непредельные, т.к. валентности углерода не насыщены до предела атомами водорода.

14. Основные типы реакций, в которые вступают углеводороды.

Для алканов характерны реакции:
- горения;
- замещения;
- термического разложения;
- дегидрирования.

Для алкенов характерны реакции:
- горения;
- полимеризации;
- присоединения:

воды (реакция гидратации),
бромной воды;

- окисления (раствором перманганата калия)

Продолжите фразу: «Органическая химия – это…»

V. Дома: § 32–34, готовиться к тесту, выписать основные определения.

Урок 18.03.2020

Пользуясь учебником параграфы 15-22
Ответить на следующие вопросы:
1). Что такое ожоговые дыры? Как предупредить их появление.
2). Что относится к макро- и микроэлементам.
3). Перечислить физические свойства водорода.
4). Как изменяются окислительно-восстановительные свойства галогенов от фтора к иоду.
5). Описать процесс фотосинтеза.
6). Перечислить виды модификации серы.

Урок 19.03.2020

Пользуясь учебником параграфы 23-31, ответьте на следующие вопросы:

1) охарактеризуйте:
А) сернистый газ;
Б) оксид серы (VI)
По плану: получение, свойства, применение.
2) как происходит круговорот азота в природе; 3) охарактеризуйте водородный тип химической связи;
4) применение солей аммония;
5) соли азотной кислоты. Их название и применение;
6) аллотропные модификации фосфора;
7) как происходит круговорот углерода в природе;
8) что такое жесткость воды. Её виды, и способы её устранения.
9) где применяется кремний и его соединения.

Урок 20.03.2020

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 1

1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 15.

2. Определите, в каких реакциях N является окислителем, а в каких восстановителем:

а) при взаимодействии с металлом;

б) при взаимодействии с водородом;

в) при взаимодействии с кислородом.

(запишите эти реакции!)

3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2

4. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия.

Запишите уравнения использованных реакций.

5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Урок 21.03.2020

Предмет органической химии.

1. Что такое органическая химия? История возникновения этой науки.

Органическая химия – это химия соединений углерода.

2. Что такое органические вещества? Где они встречаются?

Органические вещества отличаются от неорганических тем, что в их состав обязательно входит углерод.

Основные элементы, входящие в большинство органических веществ: C, H, O, S, N, Hal.

Значение и роль органической химии в современной жизни

3. А.М.Бутлеров. Факты его биографии.

4. Теория А.М.Бутлерова. Положения. Значение.

5. Химическое строение. Привести примеры.

Химическое строение вещества – определённый порядок, последовательность соединения атомов в молекулы.

6. Валентность элементов в органических соединениях.

Атомы в молекулы соединяются согласно их валентности.

Численные значения степени окисления и валентности не всегда совпадают.

H+12O-12

Степень окисления кислорода равна -1, а по структурной формуле валентность кислорода равна 2: H – O – O - H

? Каким видом химической связи соединены атомы в молекуле H2O2? (Атомы водорода и кислорода соединены ковалентной полярной связью, атомы кислорода соединены между собой ковалентной неполярной связью)

Постоянные значения валентности: H – одновалентен, O – двухвалентен, C – четырёхвалентен.

7. Структурная формула.

8. Классификация органических веществ.

9. Что такое углеводороды? Привести примеры. Где они используются?

Углеводороды – вещества, состоящие из углерода и водорода.

10. Предельные углеводороды. Общая формула. Основные формулы. Применение.

Предельные углеводороды – насыщенные, парафины, алканы.

11. Что называется изомерами? Привести примеры.

Изомерия – явление существования изомеров.

В углеводородах – изомерия углеродного скелета. Она зависит от порядка соединения между собой атомов углерода в углеродной цепи.
Для пентана C5H12 существует только 3 изомера, а для декана C10H22 уже 75!

12. Что называется гомологами? Привести примеры.

Гомологи – органические вещества, сходные по строению и свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп – CH2.

13. Непредельные углеводороды. Общая формула. Основные формулы. Применение.

14. Основные типы реакций, в которые вступают углеводороды.

Для алканов характерны реакции:
- горения;
- замещения;
- термического разложения;
- дегидрирования.

Для алкенов характерны реакции:
- горения;
- полимеризации;
- присоединения:

воды (реакция гидратации),
бромной воды;

- окисления (раствором перманганата калия)

IV. Экспресс-опрос. Продолжите фразу: «Органическая химия – это…»

V. Дома: § 32–34. Краткий конспект

Дистанционное обучение 9 класс

Страницы

Химия

Урок 27.05.2020

Урок 23.05.2020

Урок 20.05.2020

Тема урока: Классификация и номенклатура неорганических веществ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ И ОСОБЕННОСТИ СВОЙСТВ ОКСИДОВ

КЛАССИФИКАЦИЯ кислот и оснований

Классификация кислот

Классификация оснований

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

КЛАССИФИКАЦИЯ И ОСОБЕННОСТИ СВОЙСТВ СОЛЕЙ

Урок 16.05.2020

Урок 13.05.2020

Урок 06.05.2020

Урок 02.05.2020

Самостоятельная работа на тему: «углеводороды»

Урок 29.04.2020

Урок 25.04.2020

Урок 23.04.2020

Тема урока: «Полимеры».

Урок 22.04.2020

Урок 18.04.2020

Урок 15.04.2020

Тема урока: Производные углеводородов. Спирты.

Урок 11.04.2020 №2

Урок 11.04.2020 № 1

Урок 08.04.2020

Урок 18.03.2020

Урок 19.03.2020

Урок 20.03.2020

Урок 21.03.2020

Комментариев нет:

Отправить комментарий

Расписание на 29.05.2020

Сообщить о нарушении